Modele de bohr calcium

Calcul de l`énergie et de la longueur d`onde des transitions électroniques dans un système un – électron (Bohr) quelle est l`énergie (en joules) et la longueur d`onde (en mètres) de la ligne dans le spectre de l`hydrogène qui représente le mouvement d`un électron de l`orbite de Bohr avec n = 4 à l`orbite avec n = 6? Dans quelle partie du spectre électromagnétique trouvons-nous ce rayonnement? Calcul de l`énergie d`un électron dans une orbite de Bohr les premiers chercheurs ont été très excités quand ils ont pu prédire l`énergie d`un électron à une distance particulière du noyau dans un atome d`hydrogène. Si une étincelle favorise l`électron dans un atome d`hydrogène dans une orbite avec n = 3, quelle est l`énergie calculée, en joules, de l`électron? Avec trois paradoxes extrêmement déroutant maintenant résolus (rayonnement du corps noir, effet photoélectrique, et l`atome d`hydrogène), et tous impliquant la constante de Planck d`une manière fondamentale, il est devenu clair pour la plupart des physiciens à cette époque que les théories classiques qui fonctionnaient si bien dans le monde macroscopique étaient fondamentalement viciées et ne pouvaient pas être étendues dans le domaine microscopique des atomes et des molécules. Malheureusement, malgré la remarquable réalisation de Bohr en dérivant une expression théorique pour la constante de Rydberg, il n`a pas pu étendre sa théorie à l`atome suivant le plus simple, lui, qui n`a que deux électrons. Le modèle de Bohr a été sévèrement vicié, puisqu`il était toujours basé sur la notion mécanique classique des Orbits précis, un concept qui a été trouvé plus tard comme indéfable dans le domaine microscopique, quand un modèle approprié de mécanique quantique a été développé pour remplacer classique Mécanique. En 1913, Niels Bohr tenta de résoudre le paradoxe atomique en ignorant la prédiction de l`électromagnétisme classique selon laquelle l`électron orbitant dans l`hydrogène émettrait continuellement de la lumière. Au lieu de cela, il a incorporé dans la description mécanique classique des idées de l`atome de Planck de quantification et de la constatation d`Einstein que la lumière se compose de photons dont l`énergie est proportionnelle à leur fréquence. Bohr supposait que l`électron en orbite autour du noyau n`émettrait normalement aucun rayonnement (l`hypothèse de l`état stationnaire), mais qu`il émettrait ou absorberait un photon s`il se déplace sur une orbite différente. L`énergie absorbée ou émise refléterait les différences dans les énergies orbitales selon cette équation: mettre de côté 20 grosses guimauves (ou boules de coton) pour les protons.

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